با توجه به تحقیقات انجام شده بر روی این ماده، است.فاده از آن را به عنوان محصولی ایمن جهت درمان زگیل ها از جمله زگیل های آبکی (ناشی از پاکس ویروس) معرفی شده است.، به نحوی که در گذشته نیز از این ماده جهت درمان زگیل است.فاده می شد.از دیگر

تماس با هیدروکسید پتاسیم با توجه به قدرت بالای قلیایی آن می تواند به پوست و بافت های بدن نفوذ کند. در تماس پوست و چشم با هیدروکسید پتاسیم می تواند باعث ایجاد سوختگی، تحریک شدید و حتی نابینایی گردد. است.نشاق آن می تواند به غشای مخاطی و ریه ها آسیب رساند و در صورت بلعیده شدن آن، بسیار سمی و منجر به آسیب های دائمی بافتی و یا حتی مرگ می شود.

وجود هیدروکسید پتاسیم در کودها علاوه بر آنکه برای گیاهان موثر واقع می باشد، در بدن انسان نیز موجوب تنظیم ضربان قلب، اکسیژن رسانی به مغز، کاهش فشار های روحی و قند خون نیز می گردد. از دیگر منابع سرشار از پتاس می توان به موز، اسفناج، تخمه آفتاب گردان و سایر مرکبات اشاره کرد.

از دیگر کاربردهای رایج این ماده می توان به است.فاده از آن در تهیه کودهای شیمیایی اشاره نمود. هیدروکسید پتاسیم همچون هیدروکسید سدیم قابلیت های متعددی از جمله تجزینه بسیاری از مواد از جمله بافت های انسان و حیوان از خود دارد که اکثراً به علت خاصیت قلیایی بودن آن می باشد.

پتاسیم هیدروکسید از قوی ترین سودها و دارای کاربردهای بسیاری در صنعت است.. یکی از کاربردهای مهم این باز، خنثی سازی اسیده ها است.. این پودر جامدی بی بو، سفید و ناهموار است. که اغلب محلول در آب است.. بر خلاف هیدروکسید سدیم، هیدروکسید پتاسیم عاری از کلر می باشد و در نتیجه می توان از آن برای خنثی سازی موادی که در باید عدم حضور کلر خنثی شوند است.فاده کرد. این ماده دارای قدرت بازی بیشتری نسبت به سدیم هیدروکسید بوده و حلالیت آن در آب از سدیم هیدروکسید یشتر است.. این ماده همچنین در ساخت شوینده هایی همچون انوع صابون ها، و صنایع مختلفی مثل لیتوگرافی و رنگبرها کاربرد بسزایی دارد. حل شدن پتاس مانند هیدروکسید سدیم  در آب گرمازا است. . در شیمی تجزیه تیتراسیون با است.فاده از محلول‌های  پتاسیم برای سنجش اسیدها است.فاده می شود.