به عنوان ماده تمیز کننده اسیدی، گاهی خالص یا به عنوان جزئی از مخلوط اختصاصی، معمولاً برای فلزات و سرامیک ها است.فاده می شود. این ماده اغلب برای از بین بردن زنگ زدگی و آهک ، جایگزین اسید کلریدریک فرار و تحریک کننده می شود که ارزان تر است..

سولفامیک اسید هنگام حریق گازهای سمی تولید کرده که در زمان انتشار CO، می توان از پودر خشک شیمیایی یا فوم است.فاده کرد. این ترکیب موجب تحریک پوست و چشم ها شده و در صورت تماس، چشم ها را باید حداقل دقیقه با آب زیاد شستشو داد. موقع شستن حتما پلک ها باز باشند. زمانی کار با مواد شیمیایی، از عینک ایمنی، لباس مناسب، ماسک و دستکش است.فاده شود. از بلع و است.نشاق این ماده پرهیز کنید زیرا باعث تهوع ،استفراغ، سوزش، سرفه، سرگیجه، سردرد، التهاب حنجره و تنگی نفس می شود. این اسید نسبت به تمیز کننده هایی مانند اسید کلریدریک خطر و سمیت بسیار پایین تری دارد.

مهم ترین مزیت این ماده، ماندگاری بسیار بالای آن است.. همچنین اسید سولفامیک از نظر اقتصادی مقرون به صرفه می باشد، این ماده با کاهش زمان، بهره وری را افزایش می دهد. این اسید توانایی محافظت از فلزات و همچنین سطح تجهیزات را داراست و می تواند طول عمر آن ها را افزایش دهد. بنابراین در روند کلی تولیدات نیز موثر است.. حمل و نقل این ماده به راحتی انجام می شود. از فرم جامد اسید سولفامیک می توان به طور مستقیم در سیستم ها است.فاده کرد. اگر این ماده با دوز بالا مصرف شود، خوردگی ایجاد نمی کند.

محلول آبی اسید سولفامیک ناپایدار است. و به راحتی به بی سولفات آمونیوم تجزیه می شود. بی سولفات آمونیوم از نظر ظاهری به فرم جامد کریستالی است.. اسید سولفامیک با الکل طی حرارت واکنش می دهد. و طی واکنش تعادلی اسید سولفامیک با متانول، متیل آمین تولید می شود. اسید سولفامیک قبل از تجزیه در دمای بالاتر در آب و ترکیباتی نظیر تری اکسید گوگرد، دی اکسید گوگرد و نیتروژن تحت دمای درجه سانتیگراد، ذوب می شود.

از نظر ساختار شیمیایی، اسید سولفامیک به عنوان ترکیب واسط بین اسید سولفوریک و سولفامید قرار دارد. ترکیبات سولفامات نیز از مشتقات اسید سولفامیک هستند. این اسید جزو ساده ترین اسیدهای سولفامیک است. که متشکل از یک اتم گوگرد منفرد می باشد. این گوگرد توسط پیوند کووالانسی با گروه های هیدروکسید و آمینه و توسط پیوندهای دوگانه به دو اتم اکسیژن متصل شده است..